PH-Wert

Der pH-Wert ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Er ist die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus (Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität und eine dimensionslose Zahl. Es gilt p H = − log 10 ⁡ a ( H + )   {\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}a\left(\mathrm {H} ^{+}\right)\ }  beziehungsweise  a ( H + ) = 10 − p H   {\displaystyle a\left(\mathrm {H} ^{+}\right)=10^{-\mathrm {pH} }\ } Bei verdünnten Lösungen entspricht der pH-Wert in Näherung der Gegenzahl des dekadischen Logarithmus des Zahlenwertes der Stoffmengenkonzentration c der Oxoniumionen (H3O+) in mol pro Liter (mit c° = 1 mol pro Liter): p H = − log 10 ⁡ ( c ( H 3 O + ) c o ) {\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}\left({\frac {c\mathrm {(H_{3}O^{+})} }{c^{o}}}\right)}  beziehungsweise  c ( H 3 O + ) = 10 − p H ⋅ c o {\displaystyle c\left(\mathrm {H_{3}O^{+}} \right)=10^{-\mathrm {pH} }\cdot c^{o}}